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随后转化则是某些反应有，某些反应没有。一个反应进行速率的大小，从本质上说，取决于反应粒子变成产物粒子所需越过的活化能垒的高度：能垒低，则反应容易进行，反应速率就快。而电极电势对反应速率的影响就是通过影响反应活化能来实现的，通过活化能将电极电势和反应速率联系起来。由于能量等因素的限制，多个电子的转移并非一次完成的，而是分若干个步骤完成的。也就是说，电极反应的电化学步骤是由多个基元步骤组成的，且每步得失一个电子。但各步骤的反应速率不同，通常也存在一个速率控制步骤。

此外，有时电极反应历程可能比上述过程还要复杂，比如除了有一系列串联的步骤之外，还可能有并联的基元反应。在电极极化过程中，阴、阳极内电流同时存在，只是数值发生变化。随着阴极过电势的增大，还原反应的内电流增加，而氧化反应的内电流下降；相反随着阳极过电势的增大，还原反应的内电流下降，而氧化反应的内电流增大。两者之间的差值就

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基元步骤的反应速率往往并不一样。反应速率指的是假设某个基本步骤单独存在而无其他步骤时，以它自身反应能力所能达到的速率。只是当这些步骤同时存在，且串联进行，并当反应达到稳态时，各自的速率被迫地趋于一致。

这个实际速率只可能是取它们中慢步骤的反应速率。人们把速率小，反应能力小的这个步骤称作“慢”步骤。而把速率大，潜在的反应能力大的步骤叫做“快”步骤。整个反应只能按慢步骤的速率进行，其余的“快”步骤的反应能力实际上没有完全发

在实际的测量过程中，可以采用恒电势法，也可以采用恒电流法。恒电势法是指控制电极电势按一定规律变化，同时记录各电势下对应的电流值，然后将两者关系绘制成曲线的方法。也就是以电极电势为自变量，电流为函数的方法。恒电流法是指控制电极上通过的电流按一定规律变化，同时记录各电流对应的电极电势值，然后将两者关系绘制成曲线的方法。也就是电流为自变量，电极电势为函数的方法。具体采用何种方法视情况而定。另一电极上将发生还原反应。我们把发生氧化反应的电极定义为阳极，把发生还原反应的电极定义为阴极。所以正极是阴极。

若电池处于开路状态，这时没有电流流过电极，此时只存在正、负极，而没有阴、阳极之分。也就是说，对于一个电化学装置